ich suche so ein paar Leute die sich mit Bohr's Atommodell auskennen
Meine grundsätzliche Frage ist, wieso Bohr's Atommodell so erfolgreich war bzw. immer noch ist.
Hintergrund: Ich schreibe morgen eine Physik Klausur und mein Lehrere will so etwas in der Art von mir hören ... dazu sogar 2 Aspekte (ausführlich)
Bin momentan am verzweifeln beim durchblättern meines Buches + suchen im Internet.
Wenn jemand sich damit auskennt und mir hefen möchte, ich würde mich sehr freuen
Immernoch Erfolgreich ist es, weil es für viele Phänomene ausreichend ist (vorallem auf Schulniveau). Absorption und Emission von elektromagnetischer Strahlung lässt sich damit beispielsweise erklären (delta E = hf).
Das ist eigentlich der wichtige Punkt. Solange ein in einem Rahmen richtig vorraussagt, ist es sinvoll.
Um ein anderes Beispiel aus der Physik zu nennen: Das Newtonsche Gravitationsgesetz ist ausreichend um die Bahn des Mondes um die Erde zu berechnen - warum sollte man hier Einsteins Gleichungen benutzen?
Ein Modell bildet nie genau die Realität ab, sagt ja schon der Name: Modell. Man benutzt das einfachste Modell, sofern es die Gegebenheiten zulassen - und in der Schule ist das nunmal das Bohrsche Atommodell.
Mit dem rutherfordschen Atommodell konnte die Stabilität der Atome nicht erklärt werden. Aus klassischer Sicht führen die kreisenden Elektronen eine beschleunigte Bewegung aus und beschleunigte Ladungen strahlen elektromagnetische Energie ab. Die Folge davon wäre ein Absturz der Elektronen in den Kern.
Das rutherfordsche Modell kann die quantenhafte Emission und Absorption von Energie durch die Atome nicht erklären. Als Folge dieser experimentell gesicherten Tatsache (z.B. Balmerserie; Umkehr der Na-Linie; Fanck-Hertz-Versuch) muss man diskrete Energiezustände im Atom annehmen. Da im Modell von Rutherford jedoch alle möglichen Radien der Elektronenbahnen und damit auch alle Elektronengeschwindigkeiten erlaubt waren, konnte die Gesamtenergie (potenzielle Energie + kinetische Energie) des Elektrons keine diskreten Werte annehmen.
Das wäre jetzt aber auch nur ein Aspekt, oder sehe ich den Teil ebenfalls falsch?
Weil hier wird ja nur beschrieben, dass in Bohr's Atommodell die Gesamtenergie keine bestimmten Werte hat und somit alles im Gleichgewicht bleibt und kein Absturz der Elektronen in den Kern.
Ich dachte immer, dass man das Bohr'sche Atommodell in Chemie der 8. Klasse durchnimmt
Ein Modell ist eine Abstraktion der Realität, um Sachverhalte und (innere) Vörgänge besser zu verstehen. Dazu richtet sich das Modell an das Verständnis und Wissen des Betrachters. Besonders zum Tragen kommen hierbei die Schalen und damit die Beweisführung der Oktettregel.
2 konkrete Aspekte mit der man die Oktettregel erklären kann:
- Reaktionsträgheit von Edelgasen
- Ionisation von Atomen
2 physikalische Aspekte ("1. und 2. Hauptsatz Thermodynamik"):
- Energien sind ineinander umwandelbar, aber können nicht gebildet bzw. vernichtet werden.
- Die Zustandsgröße der Entropie ist mit der Wärme über der absoluten Temperatur verknüpft. Das kann Bohr erklären, dass Rutherford nicht konnte:
- Stabilität von Atomen
- die quantenhafte Emission und Absorption von Energie
Danke euch
Ich habe jetzt durch Zufall ein Zettel gefunden wo drauf steht was der Lehrer von mir am Ender erklärt hören will:
1. m * v * 2pi * r = n * h (n = 1,2,3 ...)
2. h * f = En - Em = dE
Wobei ich die Erklärung zum zweiten nicht wirklich verstehe. Weiß jemand von weiter?
Ich würde es sonst eben auch Scannen, wenn es jemand interessiert.
bohr ich brauche hilfe.ich bitte euch 03/04/2012 - Technical Support - 7 Replies hallo com
ich habe irgend ein problem mit Java nur ich verstehe es nicht.
Wegen diesem problem kann ich vermutlich auch kein minicraft spielen.
Hier mal ein Srenn:
http://www.fotos-hochladen.net/uploads/oziy1ejxst b83.jpg"]http://www.fotos-hochladen.net/uploa ds/oziy1ejxstb83.jpg
